Question

（12分）為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。

（1）A中發生反應的化學方程式為                 ；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是               ；
（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的     裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應。
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有        、          試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程為              ；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子             。

Answer 1

（1）CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂ （1分）NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O（1分）
(2) 堿石灰（1分）（1分）   （3）E（1分）
（4）①飽和食鹽水、 濃硫酸  （各1分）②8NH₃＋3Cl₂＝6NH₄Cl＋N₂  （1分）
③取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺   （4分，其中操作，試劑，現象，結論各1分）

試題分析：（1）：應將反應方程式寫完整。（2）：向下排空氣法收集，長進短出。（3）： E裝置可以防止倒吸。（4）：通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氣體。
點評：選擇氣體的發生裝置要看反應物的狀態和反應條件；氣體的收集要看氣體的密度和溶解性。