【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）
A.O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl
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【題目】已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性
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【題目】社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50 g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4 L）
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成氣體的體積（標準狀況）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
請根據表中數據計算硫酸中H2SO4的質量分數。
（3）若在實驗Ⅱ中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? （用含m的代數式表示）
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【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染． 
請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 ．
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【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（ ）
A.40s
B.15s
C.30s
D.20s
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
[A] 
[B] 
[C]
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） ．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構型是 ．
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【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．
X | Y | Z | W | |
結構 | X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小 | 原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半 |
（1）寫出X單質的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．
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