Question

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V²⁺—e^- =V³⁺，下列說法正確的是

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

Answer 1

B

試題分析：A、放電右槽，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B、左槽：VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O，消耗H⁺，故pH升高，正確；C、充電是陰極發(fā)生還原反應(yīng)，為V³⁺+e^-=V²⁺，錯誤；D、根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H⁺)變化量為2mol，錯誤。