“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
(1)工藝操作①、②分別為__________、__________。
(2)寫出生成“產品”的離子方程式_________________________________。
(3)檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是___________________________
___________________________________________________________。
(4)副產品的化學式為__________，該聯合生產工藝中可循環使用的物質是
________。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是
A．乙醇：C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑ |
B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O |
C．鹽酸：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑ |
| D．純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品。反應式為：
NaCl＋H2O
NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：
請寫出②④的化學反應方程式：________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）【化學——選修2：化學與技術】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 。
（2）SO2和O2的反應為 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列 （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據。
A．v正(SO2)=v正(SO3)
B．各組分的體積分數不再變化
C．反應體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實現冷熱交換的裝置，化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
（4）硫酸工業所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。
其中測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。
據此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。
（2）滴定達到終點的標志是 。
（3）產品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
小明家責任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠、莖葉細小，同時還出現了不同程度的倒伏現象。請問：
(1)小明家的莊稼缺兩種營養元素，它們是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。
(2)某生產資料公司的化肥價格如下表：
| 化肥 | 尿素CO(NH2)2 | 碳銨NH4HCO3 | 磷礦粉Ca3(PO4)2 |
| 價格(元/噸) | 1 200 | 350 | 150 |
| 化肥 | 過磷酸鈣Ca(H2PO4)2 | 氯化鉀 | 硫酸鉀 |
| 價格(元/噸) | 250 | 650 | 800 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
當前，大量施用氮素化肥是冬小麥獲得高產的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麥根部吸收，透氣性較好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透氣性較差的黏質土壤，則根的吸肥力差，這是因為_______________________________________________。
(2)施肥后要及時灌溉，若從麥田流失的水從下圖A位置注入一條河流，導致下游水體中藻類和細菌數量發生的變化如下列曲線圖所示：
①在A的下游藻類數量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，細菌數量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km處的河段發現魚類大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km處，水中的氧氣含量比A處高，原因是______________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖完成下列問題：
在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為 。
（3）精制過程要除去
，可選擇下列溶液中的 （填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
（4）在實際生產中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4＜BaCO3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、 、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在反應中ZnCl2是氧化產物 |
| B．在反應中ZnI2既是氧化產物，又是還原產物 |
| C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑 |
| D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成NH3所需的H2可由煤與H2O反應制得，其中有一步反應為CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。欲提高CO轉化率可采用的方法可能有：①降低溫度；②增大壓強 ③使用催化劑 ④增大CO的濃度；⑤增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是( )。
| A．①②③ | B．④⑤ | C．①⑤ | D．⑤ |
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