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據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

A．鋅為正極，空氣進入負極反應	B．正極反應為: Zn－2^－＝Zn²^＋
C．工作時電流由碳棒電極經外電路流向鋅極	D．正極發生氧化反應

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。根據反應式可知，鋅失去電子，作負極，氧氣得到電子，在正極通入，所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如右下圖所示裝置。試回答下列問題：

20080503

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產生現象是               ，試用電極反應式表示該現象：                。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發生     反應，Zn棒上發生反應的電極反應式為：                。
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據實驗現象填表：

裝置
現象	金屬A斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生
正極反應式
四種金屬活動性有強到弱的順序：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于下圖所示裝置的敘述，不正確的是（）

A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能

B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產生

C．電流由鐵片經導線沿外電路流向碳棒

D．該裝置總的化學反應為F_e+H₂SO₄=F_eSO₄+H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有如下兩個反應
A：2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O    B：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是                                          ；
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是         ，正極材料是         ，電解質溶液是               ；
②寫出負極的電極反應式                                                  ；
③若導線上轉移電子0.2 mol，則負極質量減少               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（）

A．正極

B．負極

C．電子流入的一極

D．發生還原反應的一極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上產生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經導線流向a；b、d相連時，電子由d經導線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b