Question

【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 形成2molA－B鍵，吸收b kJ能量

B. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝（b－a）kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

觀察題給圖像可以得到上述反應的反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應；化學反應過程中化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。

A. 化學鍵形成為放熱過程，所以形成2molA－B鍵，放出b kJ能量，故A錯誤；

B. 該反應吸熱，每生成2mol AB吸收(a－b) kJ熱量，故B錯誤；

C. 根據圖像，反應物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；

D. 該反應吸熱，焓變為正值，該反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，故D錯誤。