【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．1 mol H2O所含有的原子數為NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數為2NA
C．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數為NA
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體．
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_________．實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、_______．
（2）溶液A中的陰離子主要有_________；試劑X是_______．
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為____________．
（4）從環境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體。生成沉淀的質量隨通入CO2的體積(標準狀況下)變化如圖所示，試計算：
（1）混合物中Ca(OH)2的質量為________ g。
（2）原溶液中，KOH的物質的量為______ mol。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 氧化鎂可以用于制造飛機、火箭 B. 鈉可以用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
C. 溴化銀是膠卷中必不可少的成分 D. 游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
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【題目】斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是
A. ②、③互為同系物
B. 1mol①或者③與足量氫氧化鈉溶液反應均可消耗1mol NaOH
C. 等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者生成的水比后者少
D. ③、④互為同分異構體，1 mol ③或④最多能與5mol H2加成
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
(1)銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出銦基態原子的電子排布式:_________。
(2)硒為第4周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由小到大的順序為____。(用元素符號表示)
(3)銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有__(填序號)；向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式:__________。
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序為:______。
(5)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖所示，請寫出化合物A的化學式____；化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得，反應的化學方程式為______________。設化合物A的晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：(注：①、③溶液中滴加C2H5OH)
結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色
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【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物（NOx）嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。
I．利用甲烷還原NOx
①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；
②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。
(1)甲烷直接將N02 還原為N2的熱化學方程式為_________。
(2)在恒容（2L）密閉容器中充入lmolCH4和2molNO2進行（1）中反應，CH4的平衡轉化率
(CH4)與溫度和壓強的關系如圖甲所示。
①若容器中的壓強為p2, y點：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。
②圖中壓強由大到小為______，理由是____________________。
③ x 點對應溫度下反應的平衡常數K=________。
II．某研究小組以Ag—ZSM—5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實現NO和CO反應轉化為無毒氣體，同時利用反應放出的熱量預熱NO和CO。實驗測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖乙所示。
（1）低于773K時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是_______，高于773K，NO的轉化率降低的可能原因是______（填序號）。
A．平衡常數變大 B．催化劑的活性降低 C．反應活化能增大
（2）為提高汽車尾氣中NO的轉化率，除了改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有____________。
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