【題目】在標準狀況下，將1mol H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體積為( )
A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．無法確定
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是一種具有香蕉氣味的香精，實驗室制備乙酸異戊酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下：
【實驗原理】
【裝置與數據】
【查閱資料】分水器能將反應產生的水從反應體系中分離開來。乙酸乙酯可與無水CaCl2反應。
【實驗步驟】
①酯化：在干燥的A中加入6.6異戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL濃硫酸，混勻后放入1～2粒沸石。按圖組裝好反應裝置。檢查裝置氣密性后，緩緩加熱A，大約需要1h反應基本完成。
②洗滌：停止加熱，冷卻后將A中的反應液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗燒瓶內壁，洗滌液并入分液漏斗。充分振搖，接通大氣靜置，分層后分去水層。再用15mL冷水重復操作一次。然后酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液分兩次洗滌。最后再用15mL飽和食鹽水洗滌一次。
③干燥：將洗滌后的酯層倒入干燥的錐形瓶中，加入2g無水硫酸鎂，配上塞子，充分振搖后，放置30min。
④蒸餾：將干燥好的粗酯蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯5.2 g。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 。球形冷凝管中冷凝水的進口是 （填“a”或“b”）。
（2）從化學平衡的角度分析分水器的作用是 。
（3）分液操作中，充分振蕩靜置分層后，酯層分離出來的方法是 。
（4）酯層用20mL 5％碳酸氫鈉溶液洗滌的現象是 。
（5）干燥時加入的無水硫酸鎂不能換成無水CaCl2，理由是 。
（6）本實驗的產率為 。
（7）本實驗中加入過量乙酸能提高醇的轉化率，為何不加入過量的醇從而提高乙酸的轉化率？其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是
A. 由圖可知T1<T2，且該反應為吸熱反應
B. 前10min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙
C. 平衡時A的轉化率a：a乙<a甲<a丙
D. T1時該反應的平衡常數K=7.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為____________________;
(2) 某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。
寫出該電池負極的電極反應式___________________________________；
當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少____________mol離子
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為______________________________；
（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，正確的是 ( )
A. 把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH
B. 稱NaOH固定質量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量
C. 苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗
D. 濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DHA是從深海魚油中提取的一種不飽和脂肪酸，被稱作“腦黃金”，其分子中含有6個碳碳雙鍵，化學名稱為二十六碳六烯酸，其分子組成是
A. C25H39COOH B. C25H49COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH
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【題目】電解質溶液相關問題
(1)下列事實可證明氨水是弱堿的是_______（填字母序號）。
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
B.常溫下，0.1 mol·L-1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下，0.1 mol· L-1氯化銨溶液的pH 為5
(2)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字說明）；常溫下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（寫出計算數值結果）。
(3)現有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是_____________。
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C.若分別加入25mL0.1 mol·· L-1鹽酸后，pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
(4)用標準濃度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的測定其物質的量濃度。
① 滴定時，KMnO4溶液應裝在__________（填“酸式”、“堿式”）滴定管中。
②滴定達到終點的標準是：__________________。
③滴定時所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。
④實驗中，下列操作(其它操作正確)一定會造成測定結果偏高的是___________。
A.稱取草酸晶體(7.2g)時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.錐形瓶水洗后用草酸溶液潤洗
C.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個未成對電子。
（2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
（3）根據下表數據，分析熔點和硬度變化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3的空間構型為__________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐標參數 A 處為(0，0，0)；B 處為(
， 
，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數為__________。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3，則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm（設 NA 為阿伏加德羅常數的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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