【題目】下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是
A．稀硝酸與CuO反應
B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應
D．濃硝酸與銅反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3月調研）[化學——選修3：物質結構與性質]氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：
（1）寫出由B203制備BF3的化學方程式 ，BF3中B原子的雜化軌道類型為____，BF3分子空間構型為____。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）____。
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 
[B（OH）4] - +H+，試依據上述反應寫出[ Al（ OH）4] -的結構式____，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有____個配位鍵。
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有____ 個B-B鍵。
（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩定相可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優異的耐磨性。
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是____（填字母）。
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__ __，其結構與石墨相似卻不導電，原因是____。
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接____個六元環。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：
（1）寫出A中反應的化學方程式__________________________________________。
（2）試管C中苯的作用是：________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：D________________；E________________。
（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現象是________________。
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。
（1）A的結構式為____________，B中決定其性質的重要官能團的名稱為____________。
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。
①______________________________________，反應類型：____________。
③________________________，反應類型：____________。
（3）實驗室怎樣鑒別B和D？_________________________________________________。
（4）該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數的關系如下圖所示。
（1）元素R在周期表中的位置是 。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）
A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為： 。
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為 ；若氣體a為單質，反應 II的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：____________________。
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖Ⅰ所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A．鐵 B．鋁 C．銀 D．玻璃 E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________(填化學方程式)
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①漏斗的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
（4）以下收集NO氣體的裝置(見圖Ⅲ)，合理的是________(填選項代號)。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
D． W單質的氧化性比Z單質強
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【題目】【化學——選修2：化學與技術】
煉鋅廠產生的工業廢渣—鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：
已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；鋅的金屬活動性比鎘強。
試回答下列問題：
（1）“浸出”時用到的“試劑X”為___________（填名稱）。
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式____________。
（3）“調pH”過程可以選用_____________。（從以下選項選擇，填序號）
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3
“濾渣2”的主要成分是___________（填化學式，下同）。
（4）“試劑Y”是_______________；寫出除去Cd2＋的化學方程式_______________。
（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點是﹣85.0℃，HF的沸點是19.5℃。
（1）第①步反應中無水HF的作用是______________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。
（3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。
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