Question

(9分) 現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，

請(qǐng)計(jì)算出（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量    mol;
（2）c(FeCl₃)=    mol/L ;   （3）c(AlCl₃)=     mol/L

Answer 1

（1）1  （2） 4  （3） 6

氯化鐵、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀。但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉中。所以根據(jù)圖像可知a點(diǎn)是氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，b點(diǎn)是氫氧化鐵沉淀。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.6mol。所以根據(jù)方程式Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知?dú)溲趸�鋁是0.6mol，根據(jù)原子守恒可知氯化鋁也是0.6mol，濃度是0.6mol÷0.1L＝6.0mol/L。根據(jù)反應(yīng)FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl、AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl可知，生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1.8mol，所以和氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉是3mol－1.8mol＝1.2mol，因此氯化鐵是0.4mol，濃度是4.0mol/L。氫氧化鐵和氫氧化鋁一共是0.6mol＋0.4mol＝1.0mol。