【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）
酸 | 堿 | 鹽 | |
A | H2SO4 | NaOH | BaCO3 |
B | H2S | K2CO3 | CuSO4 |
C | NaHSO4 | NaOH | CaCl2 |
D | HNO3 | KOH | Na2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應2A(g)+B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W％，則x的值為 ( )
A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ．
（2）已知：
①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；
②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 ．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡時n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）= ．
②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= ．
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達2MW，從技術發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ）
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） | 除雜方法 | |
A | CO2（O2） | 灼熱的銅網(wǎng) |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入過量鐵粉，過濾 |
C | CaCl2溶液（鹽酸） | 加入過量CaCO3 ， 過濾 |
D | CO2（CO） | 通入O2 點燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
D. 液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關于一定量的水，下列敘述正確的是
A. 溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低
C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內(nèi)容的計算：
（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________，原子個數(shù)比為______________，質(zhì)量比為___________。
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是___________。 （用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為__________ mL．
（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（SO42－）= _________mol/L。
（6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于_________ ．
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