Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）寫出③和⑥兩種元素的元素符號：③________⑥_________；

（2）②和④兩種元素形成的共價化合物的電子式是________________；

（3）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式為____________，

元素⑨最高價氧化物對應水化物的分子式為____________；

（4）④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序為____________________；

（5） ②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________；

（6） ②、③、⑦的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是___________（填化學式）；

（7）用電子式表示H2O的形成過程___________________。

Answer 1

【答案】 N Al CH4 HClO4 Na>S>O H2SO4 ＞H2CO3＞H2SiO3 SiH4；

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl；

（1）據(jù)分析可知③為N元素，⑥為Al元素；

（2）CO2是共價化合物，其電子式是；

（3）元素C的氣態(tài)氫化物甲烷的分子式為CH4，元素Cl最高價氧化物對應水化物的分子式為HClO4；

（4）Na和S為同周期主族元素，核電荷數(shù)大原子半徑小，而O與S是同族元素，核電荷數(shù)大原子半徑大，則原子半徑由大到小的順序為Na>S>O；

（5）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H2CO3＞H2SiO3，⑧為S，非金屬S＞C，元素的非金屬性越強，對應的高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：H2SO4＞H2CO3，故答案為H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；

（6）C、N、Si的非金屬性強弱順序為N＞C＞Si，則它們氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4；

（7）H2O為共價化合物，其電子式形成過程為。