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向含有1 mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol

的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使

還原為Xⁿ⁺，則n的值為( )

A．2

B．3

C．4

D．5

由題意知，0.2 mol Cl₂和0.1 mol

的酸性溶液共同將1 mol Fe²⁺氧化。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，0.2 mol Cl₂和0.1 mol

得到電子的物質的量與1 mol Fe²⁺失去電子的物質的量相等，所以有0.2 mol×2+0.1 mol×2×(6-n)="1" mol×1，解得n=3

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO₄）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba²^＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄
c．（NH₄）₂SO₄             d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑。
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

A．504 ml

B．336 ml

C．224 ml

D．168 ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　　）。

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用含有一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO₃)₂,其生產流程如下：

已知：Ca(IO₃)₂微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10^-12, Ksp(Cu₂S)=2.5×10^-48；
氧化性: HNO₃＞IO₃^—＞H₂O₂
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂ =       ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na₂S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H₂O₂再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO₃)₂，則要調節pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO₃)₂也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl₂，最后過濾得到Ca(IO₃)₂。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO₃)₂，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO₃)₂的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應的化學方程式為：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑

C．當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^—．發生反應，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H₂O
c．ClO₂中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H₂O＞HCl
與Cl₂相比較，ClO₂處理水時被還原成Cl^－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應如下：NaClO₂ +HCl

ClO₂↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO₂ +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是。生成0.2 mol ClO₂轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂_______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題