Question

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向是從a到b

D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

Answer 1

【答案】C

【解析】

圖中裝置為雙液原電池，反應(yīng)中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極，乙中亞氫硫酸鈉被氧化，為原電池的負(fù)極，被氧化生成SO42-，結(jié)合電極方程式解答該題；

A.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，則當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，即0.02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L，故不選A；

B.甲為正極，電池工作時(shí)，陽離子移向正極，故不選B；

C.電池工作時(shí)，外電路的電子方向應(yīng)該從負(fù)極到正極，即從b到a，故選C；

D.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-，故不選D；

答案：C。