【題目】下列說法中，不正確的是
A. 0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g
B. Mg的摩爾質(zhì)量是24 g/mol
C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)?/span>_____________，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為_____________；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____________；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2·6H2O(粉紅)
CoCl2·2H2O(紫紅)
CoCl2·H2O(藍(lán)紫)
CoCl2(藍(lán)色)
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：_____________；
（4）用KCN處理含 Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(
)，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO2的化學(xué)組成的是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-a kJmol-1。
已知：
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 均屬于鹽
B. 焰色反應(yīng)均為黃色
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)
D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+和Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______，離子方程式____________________________。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O
)隨c(H＋)的變化如圖所示。
①當(dāng)溶液酸性增強(qiáng)的時(shí)候，溶液顏色變化情況為：_________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時(shí),溶液中c(Ag+)___molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
(1)B溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________。
(2)C中所含物質(zhì)的化學(xué)式是_________。
(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。
(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。
(5)某同學(xué)認(rèn)為可將上方案進(jìn)行改進(jìn)：①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達(dá)到除雜的目的，而且步驟更為簡便。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方法是否正確______，說明理由_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。
已知：①金屬錫熔點(diǎn)為 231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點(diǎn)為 114℃；③SnCl4 易與水反應(yīng)。
請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:
（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。
（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2，需要的分離方法___________。
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。
A．先點(diǎn)燃 I 處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈
B．先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈，后點(diǎn)燃 I 處酒精燈
C．同時(shí)點(diǎn)燃 I、Ⅳ兩處酒精燈
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