Question

【題目】【哈師大附中2017屆第四次模擬考試】常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗。根據實驗結果，下列判斷正確的是

A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在

C．Fe3+與Fe2+至少有一種

D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

Answer 1

【答案】A

【解析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質的量為0.01mol，則一定不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質，物質的量為2.54g÷254g/mol=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質的量為：1.60g/160g/mol×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質的量至少為0.04mol-0.02mol-0.01mol=0.01mol，氯離子的濃度最小為0.01mol/0.1L=0.1mol/L，則A．根據分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；B．原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B錯誤；C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯誤；D．根據分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.1nolL-1，D錯誤；答案選A。