Question

【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→負(fù)載→碳棒

C. 電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體

D. 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。得到單質(zhì)鋰在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，所以單質(zhì)鋰是該電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A正確。鋰電極為負(fù)極，所以電子從鋰電極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、負(fù)載，到達(dá)石墨電極，選項(xiàng)B正確�？偡磻�(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e-，所以轉(zhuǎn)移電子是生成的SO2氣體的2倍，外電路流過(guò)0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L（0.1mol）氣體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。石墨電極是反應(yīng)的正極，正極上是SO2Cl2得電子，轉(zhuǎn)化為SO2和Cl-，方程式為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，選項(xiàng)D正確。