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下列說法正確的是( )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，選項A、B錯誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，而反應(yīng)發(fā)生的難易程度與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)。選項C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷）
Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )

A．196．64kJ

B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ

D．＞196．64kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)ΔH₂
下面關(guān)于ΔH₁、ΔH₂的比較正確的是( )

A．ΔH₁>ΔH₂	B．ΔH₁<ΔH₂
C．ΔH₁＝ΔH₂	D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO₂和 H₂O(g)轉(zhuǎn)化為 CH₄和 O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時內(nèi)，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為________；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH₄最多。
(2)將所得 CH₄與 H₂O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)。該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJ·mol^－1。
①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質(zhì)的量的CH₄和 H₂O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802 kJ·mol^－1。
寫出由 CO₂生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹

B．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹

C．SO₂(g)＋

O₂(g)

SO₃(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol^－¹

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。
(2)用含2 mol H₂SO₄的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為　　　　　　。
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH₁>ΔH₂的是 (　　)。

A．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂

B．S(g)＋O₂(g)=2SO₂(g)　ΔH₁；S(s)＋O₂(g)=2SO₂(g)　ΔH₂

C．C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH₁；C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH₁；

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g)　ΔH₂

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