Question

右面是某“泡騰片”的標簽．將一片泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產生大量氣泡．這個過程（注：維生素C與碳酸鈣不反應）（　　）

• A、溶解了500mg的Ca²⁺
• B、釋放了112mL（標準狀況）的氣體
• C、發生了反應：CO

  2- 3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

Answer 1

分析：藥片完全溶解，同時產生了大量氣泡，發生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，結合強酸制取弱酸來分析．

解答：解：A．藥品完全溶解，則碳酸鈣完全溶解，溶解的Ca²⁺為500mg×

40

100

×100%=200mg，故A錯誤；
B．由反應可知，1mol碳酸鈣反應生成1mol二氧化碳，則生成0.005mol氣體，其體積為0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B錯誤；
C．發生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯誤；
D．由強酸制取弱酸可知，檸檬酸的酸性比碳酸強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應及離子反應發生的條件，注意碳酸鈣與酸的反應實質即可解答，并熟悉有關的計算，題目難度不大．