Question

（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第

第四

周期第

第VIII

族，其基態(tài)原子最外層有

2

個電子．
（2）X的電負性比Y的

小

（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

H₂O

（寫化學式）
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：

丙烷

．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：

CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個電子，則X是C元素；
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，s能級上最多排2個電子，且p能級上還有電子，所以n為2，則Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s²2p⁴，所以Y是O元素；
Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)是11，所以Z是Na元素；
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe．

解答：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個電子，則X是C元素；
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，s能級上最多排2個電子，且p能級上還有電子，所以n為2，則Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s²2p⁴，所以Y是O元素；
Z存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質子數(shù)是11，所以Z是Na元素；
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe．
（1）通過以上分析知，W是鐵元素，鐵元素位于第四周期第VIII族，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以其基態(tài)原子最外層有2個電子，故答案為：第四Ⅷ，2；
（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以X的電負性比Y的小，
元素的電負性越大，其氫化物越穩(wěn)定，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 H₂O，
故答案為：小，H₂O；         
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉移電子數(shù)是2，
故答案為：
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則物質可能是丙烷或丁烷等，
氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子，如羧酸或含有羥基的羧酸等，某種常見無機陰離子有碳酸氫根離子，醋酸和碳酸氫根離子反應二氧化碳、水和醋酸根離子，離子方程式為 CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：丙烷，CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查元素的推斷，涉及元素位置的判斷、氫化物穩(wěn)定性的判斷、離子方程式的書寫等知識點，難點是標電子轉移的方向和數(shù)目，根據(jù)元素化合價變化來解答．