Question

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C₃H₈(g)＋7O₂(g) =6CO(g)＋8H₂O(g)  △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) =2CO₂(g)             △H =－566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                     。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

	H2O	CO	CO2	H2
甲 （質(zhì)量/g）	1.8	8.4	a	1
乙 （質(zhì)量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是        ；達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②下圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t₂時(shí)刻改變的條件可能是    、   （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。
 
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　          　　　；
② 已知25℃時(shí)，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁ = 4.4×10^-7 mol/L、K₂ = 4.7×10^-11 mol/L，當(dāng)Na₂CO₃溶液的pH為11時(shí)，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =         。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) -c(H⁺) =                      [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號(hào)表示]。

Answer 1

（1）C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H= -2219.9kJ/mol
（2）①0＜a＜2.64   50%
②降低溫度、降低H₂的濃度、增大H₂O（g）的濃度
（3）①c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
②1：4.7
③c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）

解析