【題目】下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是（ ）
A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 鹽酸、石灰水
C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖
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【題目】某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）環形玻璃攪拌棒的作用是 ．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如表：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度（t2）℃ | 溫差（t2﹣t1）℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.8 | 6.8 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），則該反應的中和熱△H= ．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
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【題目】盧瑟福的α粒子散射實驗的現象說明了
① 葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的
② 原子中絕大部分都是空的
③ 原子中存在著很小的帶正電荷的核
A.①②③B.②③C.①③D.①②
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【題目】(2015·上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A.231.5mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D.313.6mL
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【題目】下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（ ）
A.使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一
B.CO2是造成酸雨發生的罪魁禍首
C.NO2是造成光化學煙霧的氣體
D.合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊張
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【題目】(2015·上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2 ， 反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
（2）可循環使用的物質是 。工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
（3）檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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【題目】(2015·上海）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩定性好等優點。
完成下列填空：（合成路線常用的表示方式為： 
）
（1）寫出該共聚物的結構簡式
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體 
。
寫出該兩步反應所需的試劑及條件。
（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。
A的結構簡式為 。
由上述反應可推知 。
由A生成對溴苯乙烯的反應條件為 。
（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結構簡式。
設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。
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【題目】足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是
A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol
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