Question

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)圖中儀器a的名稱為_______。

(2)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉移的電子是______mol。

(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。

(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后．小組同學又繼續做如下實驗。

①甲同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2，發生了反應，理由是該反應中生成了___________（填離子符號）。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為A中生成的Cl2中混有雜質，應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論，乙同學認為Cl2中混有的雜質是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。

③丙同學認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結論即SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X__________（填選項序號）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液

Answer 1

【答案】 分液漏斗 KMnO4 2 尾氣處理，防止污染空氣 Cl－ HCl 飽和食鹽水 a

【解析】（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價升高的失電子做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑，裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價降低，反應中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價從－1價升高到0價，71g Cl2的物質的量是1mol，電子轉移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發生氧化還原反應生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應的依據是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發生反應，則a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發生了反應，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發生反應，b錯誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會生成硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣反應，c錯誤；答案選a。