【題目】分析下列各項結構的規律，按此規律排布第10項的分子式應為（ ） 
A.C198H146
B.C196H155
C.C196H146
D.C198H155
【答案】C
【解析】解：1分子式為：C25H20 ， 2分子式為：C44H34 ， 3分子式為：C63H48 ， 由此規律得到，C的個數為25+（n﹣1）×19，H的個數為：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），據此第10個分子式中C的個數為：25+（10﹣1）×19=196，H的個數為：20+（10﹣1）×15﹣（10﹣1）=146，故分子式為：C196H146 ， 故選C．
【考點精析】本題主要考查了芳香烴、烴基和同系物的相關知識點，需要掌握分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛． 
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為 ， 檢測該電極反應產物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為 ．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環己酮的反應如圖1：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3、20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是 ．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 ．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 ．
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 ． 蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 ．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是 ．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質俗名與化學式對應錯誤的是
A.膽礬 CuSO45H2O
B.重晶石 BaSO3
C.綠礬 FeSO47H2O
D.明礬KAl（SO4）212H2O
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【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（ ）
A.取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+
B.滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO 
C.滴加KSCN溶液，變為血紅色，溶液中含Fe2+
D.加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數為2NA
B.等質量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個氧氣分子
C.將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO 
和HCO 
共0.1NA個
D.在H2O2作燃料電池的負極原料時，每摩爾H2O2轉移的電子數為2 NA
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