【題目】現有N2和O2的混合氣體，其總質量為144g，總物質的量為5mol，則O2和N2的物質的量之比為
A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發生的反應的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發現結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH。回答下列問題:
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
②已知下列熱化學方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。
（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。
（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知，P點時平衡常數為K=______(填數字)。
③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉化率可采取的措施是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：
供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是______________。
（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。
（3）加入試劑a所發生的化學反應方程式為_______________________________________。
（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）食品容易霉變，冬天就不容易發生該現象；
（2）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產生氣體 ．
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【題目】用
表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 
所含有的原子數為
B. 標準狀況下，
水中含有的水分子數為
C. 標準狀況下，
所含的分子數為
D. 
溶液中所含的
為
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【題目】某校同學在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究。回答下列問題：
（1）甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質的儀器除玻璃棒外，還用到______________。
（2）乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如下：
B、C中盛放的試劑依次為______、____________。
（3）丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應并檢驗氣態產物中有SO2和CO2產生。
①上述裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為C→___________。
②若E溶液褪色，則發生反應的離子方程式為_____________。
③能證明有CO2的生成的實驗依據是____________。
④若G中產物為CaO，則G中發生反應的化學方程式為_________________。
（4）丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗證CO與CaSO4在高溫下還發生了一個副反應，該反應為______________(用方程式表示)。
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【題目】根據要求回答下列有關問題。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=__________kJ/mol。
(3)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為_______。
②下列情況標志反應達到平衡狀態的是________（填字母）。
a．容器內氣體密度保持不變
b．容器內氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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