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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】藥用有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為

B.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚

C.G的同分異構(gòu)體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

D.圖中B→F與C→G發(fā)生反應(yīng)的類型不相同

【答案】A

【解析】

從流程圖可以看出：

F為三溴苯酚，B為苯酚鈉，D為苯酚；由G的氣味，可推知G為乙酸乙酯，E為乙酸，C為乙酸鈉，從而得出A為乙酸苯酯。

A. 從上面的推斷，可得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；

B. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可推知D為苯酚，B不正確；

C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有甲酸丙酯、甲酸異丙酯兩種，C不正確；

D. 圖中B→F發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和取代反應(yīng)，C→G發(fā)生反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型相同，D不正確。

故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為______。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體____g。

(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定中和熱

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是____。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?/span>:

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2-t1)/℃
實驗次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2-t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=______(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____。

A.實驗裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的是( )

A.乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干餾得到，兩者均發(fā)生了化學(xué)變化

B.乙烯和聚苯乙烯均可以和 H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.苯可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A. 有機物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成