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下列物質的水溶液，其中PH值小于7的是（）

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

解析試題分析：A、Na₂CO₃為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，pH＞7；B、NH₄NO₃為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH＜7，正確；C、D為強酸強堿鹽，為中性，pH=7，錯誤。
考點：本題考查鹽溶液的酸堿性。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數為K_W。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) =

mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的c(H⁺)=2×l0^－7mol.L^-1，據此無法求出水中c(OH^－)

B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2

C．常溫下

的溶液中存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

D．已知：

共價鍵	C—C	C=C	C—H	H—H
鍵能/kJ·mol^-1	348	610	413	436

由上表數據可以計算出反應

的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃，水的電離達到平衡：H₂O H⁺+OH^－；△H>0，下列敘述正確的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．25℃時，0.1mol·L^－1的三種溶液的pH關系為：pH(NaHCO₃) > pH(Na₂CO₃) >pH(CH₃COONa)

B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c(H⁺)相等

C．25℃時，BaCO₃在純水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大。

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列關系式正確的是（）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S²^－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S²^－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

醋酸是電解質，下列事實都能說明醋酸是弱電解質的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂ ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH^-) )與pH的變化關系如圖所示，則（）