【題目】化學家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
A. 它們之間互為同系物
B. 六星烷的化學式為C18H22
C. 三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與
互為同分異構體
D. 它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種
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【題目】碳、氫元素可形成種類繁多的烴類物質。
(1)下圖表示某些烴分子的模型：
①寫出a分子的空間構型______。
②c分子中的一個氫原子被
—取代后的物質共直線的原子最多有______個。
③取等質量的上述三種烴充分燃燒，耗氧量最大的是______(填分子式)。
④25℃和101kPa時，取a、b和c組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了56mL，原混合烴中c的體積分數為______。
(2)某烯烴的結構簡式如下所示：
①用系統命名法對該烴與
的加成產物命名：______，該加成產物的—氯取代物有______種。
②該烯烴可以加聚生成高分子，寫出該高聚物的結構簡式______。該烯烴還能與乙烯以1:1比例反應形成一種環狀化合物，請寫出該環狀化合物的鍵線式______。
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。
已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：
(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_________。
(2)氣體從左至右，裝置連接順序為____________________________。(填代號)
(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________________。
(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產品中是否混有Ca，設計實驗方案：________。
Ⅱ.測定產品純度。
利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度(雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油)。
(5)當產品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是___________________________________。
(6)取產品質量為w g，開始量氣管讀數為V1 mL，最終量氣管讀數為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性：甲>乙>丁
B.原子半徑：辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數相差13
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：
，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：
(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；
(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發生反應的化學方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。
(3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。
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【題目】今年為門捷列夫發現元素周期律150周年。門捷列夫預言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請回答：
（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。
（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。
（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態，寫出該反應的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____
（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______（填序號）。
A．冰水浴
B．冰鹽水浴
C．49℃水浴
（5）請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。
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【題目】(1)某金屬氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為____________，金屬M的名稱為____________。
(2)11.1 g CaCl2所含氯離子數與標準狀況下約__________L O3所含氧原子數相等。(計算結果保留一位小數點)
(3)若a g SO2含b個原子，則阿伏加德羅常數為__________(用含a、b的公式表示)。
(4)某氣體在標準狀況下的密度為1.25 g/L，則 28 g該氣體所含有的分子數為____________。
(5)與3.6 g水含有相同氧原子數目的硫酸的質量為____________。
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【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經達到化學平衡狀態的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數不變
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發生氧化反應
B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O
C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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