【題目】下列關于物質分類及膠體性質描述正確的是 ( )
A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿
B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物
C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質
D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體
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【題目】甲同學在實驗室用圖甲裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
(1)實驗中采用小火加熱的目的是__________。
(2)加熱A—會兒后，發現忘記加碎瓷片，應采取的正確操作是__________。
(3)濃硫酸的作用是__________。
(4)乙同學采用圖乙裝罝，圖中球形干燥管除起冷凝作用外，另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。
(6)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應己達到化學平衡狀態的有（填序號）____。
①單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時生成1 mol H2O
②單位時間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時消耗1mol CH3COOH
③單位時間里消耗1molCH3CH2OH的同時消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m＋n)，M層上電子數為
。F與D同主族。請回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小____________（填離子符號）
(4)B和D簡單氣態氫化物的穩定性; _______＜_______(填化學式）
(5)F的一種氧化物中氧的質量分數為50％，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：__________________________________________________。
(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如下圖所示，丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價是________，丁與H2O有相同的電子總數，則丁的結構式為________。
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【題目】我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金人于猛火，色不奪精光。”這句話是指金在強熱條件下（ ）
A.活潑B.穩定C.易被氧化D.易被還原知識點
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【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJmol﹣1反應過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6molL﹣1 ， 下列結論正確的是（ ）
A.該溫度下此反應的平衡常數為3.2
B.A的初始物質的量為4 mol
C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ
D.反應達平衡時，A的轉化率為80%
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【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.乙中C的轉化率為75%
B.反應．達到平衡前，甲中始終有V正＞V逆 ， 乙中始終有V正＜V逆
C.在該條件下，反應2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數為2.7×1.54
D.乙中的熱化學方程式為2C（g））A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol
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【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是( )
A.晶體硅可做光導纖維
B.SiO2 可與水反應制備硅膠
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
D.SiO2 與 NaOH 和 HF 均可反應，屬于兩性氧化物
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【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
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