【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質量分數為75%酒精溶液
B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L1
C. 實驗中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL、201.4g
D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
【答案】B
【解析】
A．量筒不能用來配制溶液，應用燒杯配制，且15mL酒精的質量不是5mL水質量的3倍，故A錯誤；B．1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可以知道，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可以知道，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為
=2.5mol·L1，故B正確；C．容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2 mol·L1×106g·mol-1=212g，故C錯誤；D．配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液，需要綠礬(FeSO4·7H2O)的物質的量=0.5L×0.2 mol·L1=0.1mol，質量為27.8g，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為電化學降解NO
。下列說法中正確的是（ ）
A. 鉛蓄電池的A極為陰極
B. 電解的過程中有H+從右池移動到左池
C. 該電解池的陰極反應為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-
D. 若電解過程中轉移1moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差為7.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據圖示回答問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；
(2)反應①的化學方程式是_________________________ ；
反應②的化學方程式是___________________________ ；
(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________ ；
反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究發現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。
（實驗目的）探究金屬的成分
（提出假設）猜想1：M的成分是鐵和銅；
猜想2：M的成分是鐵和鋁；
猜想3：M的成分是______；
猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁
（設計實驗）取兩份質量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。
（1）完成實驗目的和猜想填空內容。________
（2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。
（4）若V1≠0，則推測上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質量為____________g（用含V1和V2式子表示）
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
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【題目】 下列敘述中正確的是
A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C.失去電子多的還原劑還原性強
D.化學反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素可能被氧化
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【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式：______________；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ______，氧化劑是______________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ____________，為什么______________。
（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _____________ 。
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數式表示)。
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