【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）
A.K+ Cl﹣ MnO4﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣
C.Na+ NO3﹣ SO42﹣ HCO3﹣
D.Mg2+ SO42﹣ S2﹣ Cl﹣
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)
（1）儀器丙的名稱是____________。
（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。
（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個氮分子
B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4 L
C．在常溫常壓下，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比為1∶3
D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】某工廠用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作I的名稱 ，①中產生廢渣的主要成分是 。
（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機層）
VOA2（有機層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。
（3）步驟④中的反應的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□
（4）沉淀Y的摩爾質量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產品54.6g，將產生的氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為 。
（5）釩沉淀率和溶液pH之間關系如下
⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)
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【題目】油脂是人體重要的能源物質，下列關于油脂的敘述正確的是（ ）
A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸
B. 油脂屬于天然有機高分子化合物
C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔點高
D. 油脂可以在堿性條件下水解，用于制取肥皂
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s）+6Cl2(g）
4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析錯誤的是( ）
A．增大反應體系的壓強,反應速率增大
B．加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．升高溫度,反應的平衡常數將增大
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【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液
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【題目】如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是
① ② ③ ④ ⑤
A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發
B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，砝碼為5g（游碼讀數0），則配制的溶液濃度偏大（p水＝lg/cm3）
D．乙實驗中，若①所用的燒杯內璧沾有水，對配制的溶液濃度無影響
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