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【題目】關于化學反應與能量，下列說法不正確的是

A. 化學電池可將電能轉變為化學能

B. 化學反應一定伴隨著能量變化

C. 燃料燃燒能將化學能轉變為熱能

D. 植物的光合作用將太陽能轉化為化學能

【答案】A

【解析】A. 化學電池可將化學能轉變為電能，故A錯誤；B. 化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成，一定伴隨著能量變化，故B正確；C. 燃料燃燒能將化學能轉變為熱能等形式的能量，故C正確；D. 植物的光合作用是利用太陽能將二氧化碳等轉化為有機物的過程，本質是將太陽能轉化為化學能，故D正確；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HC1O

H2CO3

KSp

或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10 -5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10一7

Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學欲配制100 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。

操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。

操作3：繼續向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2 cm處。

①儀器X的名稱是________。稱量過程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，為了防止溶液濺出，應采取什么措施____________________。

②關于該配制過程，下列說法正確的是________。

A.操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5 g

B.操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中

C.操作4稱為定容，由于該同學的觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低

D.操作5搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，應繼續加水至凹液面與刻度線相切

（2）為實現金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發生裝置。

① Y液體可以選用________。

A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳

②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長時間運動引起機體缺氧時，血液pH的變化趨勢、引起pH變化的物質、能起緩沖作用的物質分別是

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效碰撞是指（）

①反應物分子間的碰撞 ②反應物活化分子間的碰撞

③能發生化學反應的碰撞 ④反應物活化分子間有合適取向的碰撞

A. ① B. ② C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A. 元素釔的一種核素的質子數與中子數之差為21

B. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4

C. 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 能自發進行的反應都是放熱反應

B. 凡是熵增加的反應一定能自發進行

C. 在一定條件下，吸熱反應可以自發進行

D. 放熱的熵增加的反應不一定能夠自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式：_________________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①____SeO2＋____I－＋____H+===____Se＋____I2＋____H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平化學方程式①，并標出電子轉移的方向和數目。_____________

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測樣品中SeO2的質量分數為________。

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