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有關氨的說法不正確的是

A．NH₃是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性

B．NH₃極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C．氨氣是非電解質，氨水是電解質

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙

試題分析：氨氣是非電解質，但氨水是混合物，電解質和非電解質均是針對化合物來說的，C錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．鈉與水反應：2Na＋2 H₂O = 2Na＋2OH^-＋H₂↑

B．氧化鈉與鹽酸：O^2-+2H⁺ = H₂O

C．碳酸氫鈉與稀硫酸： CO₃^2-＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

D．燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-＋OH^－= H₂O＋CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發現C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它
們互稱為（）

A．同系物

B．同分異構體

C．同素異形體

D．同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)₃0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H₂SO₄滴定至終點，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與銅反應時，濃硝酸被還原成NO₂而稀HNO₃被還原成NO，所以稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。

①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是。
②試管a中加入碎瓷片的作用是，如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 (填序號)。

A．立即補加

B．不需補加

C．冷卻后補加

D．重新配料

③實驗中加熱試管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
④試管b中盛有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是                    。
⑤反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是               。
(2)該小組的乙同學利用圖2所示裝置制備并收集干燥的NO₂氣體。
①圖2中儀器n的名稱是       。
②請在方框內畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。
③寫出儀器n中發生反應的離子方程式：                     。
(3)該小組的丙同學利用圖2所示裝置制取NH₃和O₂的混合氣體，并且利用圖3所示裝置驗證NH₃的某些性質。m中加入濃氨水，q中加入堿石灰，e內放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器x→y→z→h。
①圖2儀器n內需加入固體試劑的名稱為       。
②實驗中觀察到e內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有性，e中發生反應的化學方程式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設法把NO₂和O₂按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為（假設①氣體體積為標準狀況下測定 ②燒瓶中溶液不向外擴散）

A．1/14mol /L

B．1/22．4mol/L