【題目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1 mol/L，Mg2＋的濃度為0.25 mol/L，Cl－的濃度為0.2 mol/L, 則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L
學(xué)練快車(chē)道口算心算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。
(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。
取一個(gè)燒杯，加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2 mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_____(填“有”或“無(wú)”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________。
(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽(yáng)”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。
II：回答下列問(wèn)題：
(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時(shí)可放出大量的熱。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>
已知：CH3CH=CHCH2CH3 
CH3COOH+CH3CH2COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）香豆素分子中的官能團(tuán)的名稱為__________，步驟II→III的反應(yīng)類(lèi)型為________。
（2）有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，設(shè)計(jì)反應(yīng)步驟II→III的目的是________________________。
（3）下列關(guān)于有機(jī)物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號(hào)）。
A.可用FeCl3溶液來(lái)鑒別II和III B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出水楊酸與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個(gè)條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)
B. 在電池產(chǎn)生電力的過(guò)程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-
C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是( )
A. 鋰為負(fù)極，鋼為正極B. 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋
C. 工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng)D. 放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：
請(qǐng)回答：
(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。
(4)下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
B.在一定條件下，C可通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為
C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過(guò)D和氫氧化鈉反應(yīng)得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列物質(zhì)中易與H2O反應(yīng)生成氫氧化物的是
A.Fe2O3B.Al2O3
C.Na2OD.CuO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素。請(qǐng)回答：
（1）D在元素周期表中的位置是___________________________。
（2）C2B的電子式是__________________。
（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________（用化學(xué)式回答，下同）；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________________。
（4）B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_________（用化學(xué)式回答）；原因是___________。
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
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