Question

【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. YOH是強堿 B. =0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據圖像，滴定YOH曲線的起點，0.1mol·L－1的YOH溶液的pH<13，說明YOH為弱堿，故A錯誤；B、根據滴定的曲線的起點，XOH為強堿，ZOH為弱堿，堿性強弱為XOH>YOH>ZOH，當V(鹽酸)：V(堿)=0.5時，三種溶液中溶質分別是XCl和XOH、YCl和YOH、ZCl和ZOH，且它們的物質的量相同，堿性越強，電離度越大，因此離子濃度為c(X＋)>c(Y＋)>c(Z＋)，故B錯誤；C、XOH為強堿，X＋不發生水解，故C錯誤；D、強酸滴定強堿，可以用酚酞作指示劑，也可以用甲基橙作指示劑，故D正確。