Question

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。

（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______（用序號填寫）。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

（2） 將等質量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積關系為V（鹽酸）_____V（醋酸）（填寫“>”、“<”或“="）.

（3）常溫下，向體積為VamL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為: Va______Vb（填寫“>”、“<”或“=”）。

（4） 已知: 某溫度時，水的離子積常數為Kw=1.0×10-12，在此溫度下，將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。

Answer 1

【答案】 bcf < < 1.0×10-6

【解析】（1）a、加入少量0.10molL-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；b、醋酸的電離吸熱，加熱，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；c、加水稀釋，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故c正確；d、加入少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但醋酸的電離程度降低，故d錯誤；e、加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，故e錯誤；f、加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為：bcf；

（2）pH=3的醋酸與鹽酸，氫離子濃度相同，但是醋酸是弱酸，溶液中存在大量未電離的醋酸分子，隨著它和金屬的反應，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產生的氫氣體積較大，故答案為：＜；

（3）pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，應加入堿的體積較小，如等體積的話，溶液呈酸性，所以Va＜Vb，故答案為：Va＜Vb；

（4）pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L，等體積混合后，溶液呈中性，故c(H+)= =10-6mol/L；

故答案為：1.0×10-6；