Question

【題目】某實驗小組依據反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.c點時，正極的電極反應為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2O
B.b點時，反應處于化學平衡狀態
C.a點時，鹽橋中K+向左移動
D.pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43﹣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33﹣在負極失電子，則負極電極反應式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+ ， 故A錯誤； B、pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態，故B正確；
C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣ ， 故D正確．
故選A．