Question

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置可以實(shí)現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

Answer 1

【答案】C

【解析】A、實(shí)驗(yàn)室可以采用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取Cl2，Cl2的密度大于空氣的密度，采取向上排空氣法收集Cl2，但集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收以防污染環(huán)境，A錯(cuò)誤；B、加熱條件下，乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯時(shí)用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯中含有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，所以導(dǎo)氣管不能伸入液面下，否則會(huì)引起倒流，B錯(cuò)誤；丙裝置中Zn比Cu活潑，Zn與Cu2+能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鹽橋構(gòu)成閉合回路，故可以形成Cu—Zn原電池，C正確；D、硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3，但硝酸是一種揮發(fā)性的酸，揮發(fā)出的硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，因此不能確定沉淀的生成是CO2引起的還是HNO3引起的，故無(wú)法證明H2CO3的酸性大于H2SiO3，本實(shí)驗(yàn)中如果用稀硫酸代替硝酸就可以證明H2CO3的酸性大于H2SiO3，D錯(cuò)誤。正確答案為C。