Question

【題目】甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式
	甲_______ 乙_______	離子方程式 甲__________ 乙__________ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2＞Br2＞I2

（2）[評(píng)價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是_____(填字母)。

A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

Answer 1

【答案】溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/span> 溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B

【解析】

根據(jù)氯氣氧化性大于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性分析并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；由于乙試管使用的是氯水，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性。

（1）甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，

乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，

由于乙試管使用的是氯水，無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案部分合理，所以試管乙應(yīng)該使用溴水，

故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式
	甲：溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/span> 乙：溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色	離子方程式 甲：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 乙：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2＞Br2＞I2

（2）[評(píng)價(jià)]甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案合理。