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（14分）回收再利用儲產品加工廢料，是生產GeO₂的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge²⁺與氧化劑H

₂O₂反應生成Ge⁴⁺，寫出該反應的離子方程式。

（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl₄，在此過程中加入濃鹽酸的原因是。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、、、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO_2·nH₂O，此過程用化學方程式可表示為。溫度對GeCl₄的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是。為控制最佳的反應溫度。實驗時可采取的措施為

。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰鹽水

（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO₂溶解率隨pH變化的原因，用離子方程式表示pH>8時GeO₂溶解率增大可能發生的反應。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關說法不正確的是

A．氯堿工業中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應

B．第②步中結晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)₂

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是                               。
（3）副產品的一種用途為       ，寫出上述流程中X物質的分子式           。
（4）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                              雜質（以化學式表示）。
(5) 為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于物理變化的是

A．重油的裂化	B．硝酸使蛋白質變性
C．煤的干餾	D．石油的分餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不需要化學變化就可能從海水中獲得的物質是（）

A．氯、溴、碘

B．氯化鈉

C．燒堿、氫氣

D．鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是：

A．2NaCl（熔融）

2Na + Cl₂↑

B．Al₂O₃ +3C ="====" 2Al + 3CO↑

C．Fe₂O₃ + 3CO

2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O

4Ag + O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到金屬鎂

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得鈉

C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到

D．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途的敘述中不正確的是

A．工業上利用蛋白質的水解反應生產肥皂和甘油

B．從石油中獲得乙烯是工業生產乙烯的主要途徑

C．通過海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質

D．晶體硅是良好的半導體材料，可制成光電池等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H₂O₂氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈。
（2）已知CCl₄沸點為57.6℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是。

（3）用上圖裝置制備CrCl₃時，主要步驟包括：①將產物收集到蒸發皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl₄蒸氣經氮氣載入反應室進行反應，繼續升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl₄，并加熱CCl₄，溫度
控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現了CrCl₃升華物
時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl₄，繼續通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→           。
（4）已知反應管中發生的主要反應有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl₂，生成一種含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇處理尾氣的化學方程式為           。
（5）樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa₂O₂，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為                         。
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加熱煮沸，加入Na₂O₂后也要加熱煮沸，其主要原因是      。
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為                 。

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