Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質的量為2 mol

D. 該反應的平衡常數K＝1/3

Answer 1

【答案】C

【解析】

設物質A和物質B的物質的量為amol，由于經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol/L可知生成n(D)= 1.0 mol/L×2L=2.0mol；根據化學計量數可知，4min時，生成Cxmol，消耗A2.0mol，消耗B1.0mol，又由于4min時，c(A) : c(B)＝，計算得到a=4；根據已知條件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，計算可知x=1，該方程式為：2A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；K===；可用三段式表示為：

2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)

初始狀態 amol amol 0 0

4min時反應了 2.0mol 1mol xmol 2.0mol

4min時剩余 2.0mol 3.0mol 1mol 2mol

A.4min時，消耗物質A 2.0mol，υ(A)=，故A正確；

B.根據已知條件以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，計算可知x=1，故B正確；

C.4 min時，消耗物質B1mol，所以容器中剩余物質B的物質的量為4mol-1mol=3 mol，故C錯誤；

D.根據三段式分析，可得到K===，故D正確；

故選C。