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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

A、從圖像中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I₂，正確；B、b、c點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，故速率不相等，錯(cuò)誤；C、速率為

="5.0" ×10^-5mol·L^-1·s^-1，正確；D、55℃時(shí)，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，故淀粉已不能作為該反應(yīng)的指示劑，正確。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m

的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO₂和C0反應(yīng)生成CO₂和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問變化關(guān)系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率v（NO₂）= ；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．再加入一定量的NO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的。現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃＝_________(用K₁、K₂表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
SO₂（g）＋

O₂（g）

SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃
C降低溫度
D移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為         。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN₂O₄和8molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO₂(紅棕色)

N₂O₄(無色) △H＜0反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                          。
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計(jì)算從t₁至t₂時(shí)以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：                 mol· L^-1· s^-1。
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：               。
（4）t₁時(shí)，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)