【題目】下列關于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是 ( )
A. 溶液中含1mol NaCl B. 1L溶液中含58.5克NaCl
C. 1mol NaCl溶于1L水中 D. 58.5克NaCl溶于941.5克水中
【答案】B
【解析】1.0mol·L-1NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據c=
進行分析判斷。
詳解:A.溶質的物質的量與溶液體積、溶液濃度有關，溶液體積未告訴，無法計算氯化鈉的物質的量，故A錯誤；
B. 58.5克NaCl的物質的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項是正確的；
C. 1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤；
D. 58.5克NaCl的物質的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯誤；
所以B選項是正確的。
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【題目】下列各組比較不正確的是（ ）
A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B.還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C.金屬性：K>Na>Li
D.堿金屬元素原子最外層電子數相同
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【題目】I.某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c(A)/mol·L－1 | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c(B)/mol·L－1 | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c(C)/mol·L－1 | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
（1） 該反應的化學方程式為 __________________________________
（2）4 min末A的轉化率約為______________
II．某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：
實驗編號 | 鋅的形態 | 反應溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。
(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。
(5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。
(6)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________________。
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。甲烷的空間構型是__________________。
（2）寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________（只寫第一步），該反應的反應類型是________________。
（3）相對分子質量為72的烷烴的分子式是_______________。
（4）甲烷與丙烷互為______
A．同位素
B．同素異形體
C．同系物
D．同分異構體
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【題目】下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質量是98g
C. 6.02×1023個硫酸分子的質量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素
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【題目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)工業上用砷廢渣制H3AsO4的反應為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對該反應的影響___________________。
(2)已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。
(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________。
②已知H3AsO4的各級電離常數為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。
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【題目】某微粒的結構示意圖為
，試回答：
（1）x表示____________，y表示____________。
（2）當x－y > 10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)
（3）當
時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結構示意圖為____________
（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__
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【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是強氧化劑)等，處理建議是將+6價鉻轉化為低毒性的+3價鉻后制備K2Cr2O7。實驗室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略):
（1）已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應呈現的顏色是_________
（2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________
（3）根據表中生成成氧化物沉淀的pH數據判斷，流程中a的范圍為__________。
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 |
完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 |
（4）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是__________
（5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發生的反應的離子方程式是_________
（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是________.
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
選項 | ① | ② | 現象 |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硫酸 | 溶液變藍 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 有白煙產生 |
A. A B. B C. C D. D
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