將質量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32 L氣體（標準狀況），若反應后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）
NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L
解析試題分析：12.32 L氣體（標準狀況）的物質的量＝
＝0.55mol
11.5g鈉的物質的量＝
＝0.5mol
根據反應的方程式可知
2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH
2 1 2
0.5mol 0.25mol 0.5mol
這說明鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣物質的量＝0.55mol－0.25mol＝0.3mol
則根據方程式可知
2Al ＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
2 2 2 3
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol
所以反應后氫氧化鈉過量，溶液中剩余氫氧化鈉的物質的量＝0.5mol－0.2mol＝0.3mol
NaAlO2的物質的量＝0.2 mol/L
考點：考查金屬鈉和鋁的混合物與水的有關判斷和計算
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業上由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO流程如下： 
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
| 離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.4 | 3.1 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以1000C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反
應的化學方程式為＿＿＿＿
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成
Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（6分）
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現將amol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol。
試回答下列問題：
⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過計算確定y與a、x的函數關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質為＿＿＿＿；其物質的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
大型鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 
（1）單質X的化學式是 。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒時轉化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為：
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質。
①提出合理假設
假設1：添加了CuO。 假設2：添加了FeO。
②基于假設 （填“1”或“2”），設計實驗方案，進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
| 操作步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1．取少量樣品于試管中，_________________ ____________________________________________ | ___________________________ |
| 步驟2． ____________________________________________ | ___________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| 步驟1：在濾液A中加入 | | 濾液A中有Fe3＋ |
| 步驟2：在濾液A中加入 | | 濾液A中有Fe2＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分）鈉的化合物在工農業生產和人們的日常生活中有著廣泛的應用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑。Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗，實驗步驟和現象如下。
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣在流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現象；
步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法 ；利用A裝置制備氣體的優點是 （寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是 （寫出1種即可）。
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是 ；B裝置的作用是 。
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是 。
（4）設置裝置D的目的是 。
（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，設計如圖裝置進行實驗。
(1)如何檢查該裝置的氣密性？ 。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： 。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質量分數是 。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內的氣體體積 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？ (填“能”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________________________。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則AIN的質量分數__。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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