【題目】兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質的量濃度為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（ ）
A. 反應中MnO2是氧化劑 B. 該反應屬于復分解反應
C. KClO3在反應中失去電子 D. 反應中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
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【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2～3 min，冷卻，過濾，獲得含I-的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
（1）反應1中硫酸的作用是提供酸性環境，則試劑a的作用是__________。
（2）試劑b應選擇______（填序號）。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
（3）操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要__________。
（4）反應2為：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________，氧化產物是__________。
（5）反應3的離子方程式是__________。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程
已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)
寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________
（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。
a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水
d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。
（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。
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【題目】在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是( )
A. 氧化產物與還原產物物質的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的
C. KMnO4只有一部分發生還原反應
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發生還原反應和氧化反應
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說有關說法正確的是
A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA
B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數為0.4NA
C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA
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【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
(1)A試管內發生反應________________________________。
(2)B裝置的作用是___________________________________。
(3)在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為________________________________，若無B裝置則雙球干燥管中還可以發生的化學反應方程式為_______________。
(4)雙球干燥管內觀察到的實驗現象是______________________。
(5)若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__________。
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【題目】請填寫一下空白:
(1)有以下物質:
①
晶體②
③液態硫酸 ④鐵⑤
固體⑥飽和
溶液⑦酒精(
)⑧熔融的
,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。
(2)化學反應
(濃)
(未配平)中:氧化產物是:__________, 還原產物是:__________。
(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。
(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發生反應的離子方程式:__________。
(5)工業上常用
在酸性條件下氧化污水中的
,請寫出離子方程式:__________。
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