Question

下列各組中順序的排列不正確的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3	B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2	D．熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

D

考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強(qiáng)相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，因此選項(xiàng)ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)在四種氫化物中是最高的，正確的順序?yàn)镠F＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。