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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應，能生成D的物質的量為（）

A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol

【答案】D

【解析】試題分析：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質量為53g×=26.5g，故生成D的物質的量為=0.25mol，故選D。

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到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是(　　)

A．①② B．①③

C．② D．①②③

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回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為__________，溶于熱水后，常用H2SO4調pH到2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為__________________。

（2）氧化物X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______________，該反應中的氧化劑是(填化學式)_______________。

（3）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的OH－而釋放出水電離的H＋，這一變化的化學方程式為____________________。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為。

（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是。

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A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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A. Na2O2 B. Na2O C. NaHCO3 D. Na2 CO3

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電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A．	H＋移向Pb電極	H＋移向Pb電極
B．	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C．	正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D．