(8分)(1)肼(N2H4)是發射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。
①請寫出液態肼與過氧化氫反應生成液態水的熱化學方程式______________________。
②則16 g液態肼與足量過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是___________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
（2）工業上正在研究利用來生產甲醇燃料的方法，該反應為：
在某溫度下，將6mol CO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態，H2的轉化率為75%。請回答：
②用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH)=____．
②此溫度下該反應平衡常數K=____________
mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
請比較此時正、逆反應速率的大小：
（填“>”、“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于催化劑可以為化學工業生產帶來巨大的經濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產過程中2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應過程的能量變化示意圖。
①V2O5的使用會使圖中B點 （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學反應速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產藍礬的生產流程示意圖。
①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量
起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步： 。（用離子方程式表示）
②調節溶液pH為3～4的目的是 ，調節時加入的試劑可以為 。（選填序號）
a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu2(OH)2CO3 d．氨水
（3）納米TiO2是優良的光敏催化劑。工業上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式： 。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上合成氨的熱反應方程式如下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破壞1mol
鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為 kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為 kJ，氮氣的轉化率為 ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數為 。
（3）若將1mol N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。
①建立平衡所需的時間：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達到平衡后氨氣的體積分數：甲 乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
(l)圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=_______（用含
、
的代數式表示）。
(2)已知熱化學方程式：H2(g) +
O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，該反應的活化能為167． 4kJ/mol，則其逆反應的活化能為________________。
(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_ _。理由是_________ ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，
則v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學方程式 ________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是 。
②若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
?2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反應的平衡常數表達式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時,該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
| C/mol | m | n | p | q |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①0?10min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)= 。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為 ，其值是 。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K= 。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為 (填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是 。
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