【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ） 
A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應
【答案】A
【解析】解：A、甲燒杯中發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，故A正確； B、由上述分析可知，a為正極，電子由負極流向正極，即從b流向a，故B錯誤；
C、陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中，故C錯誤；
D、b為負極，負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選A．
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅。
①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。以下敘述不正確的是
A. 三種途徑所消耗銅的質量相等
B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③
C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學“理念
D. 途徑①中還原劑與氧化劑的物質的量之比是3: 8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫﹣氨熱化學循環制氫示意圖如下： 
（1）反應1的離子方程式為 ．
（2）反應2能量轉化主要方式為 ．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為 ．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為： ．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 ， 測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數K：
K（X）K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空
（1）按系統命名法命名：
① 
，寫出它和氯氣發生一取代反應的方程式
② 
；它的一氯代物具有不同沸點的產物有 種
（2）寫出下列各有機物的結構簡式：
①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷： ；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴： ；
（3）羥基的電子式 ．
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【題目】X，Y，Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現如圖所示轉化，下列推斷不正確的是（ ） 
A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B.若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有關實驗寧實的說明或解釋正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】AD
【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。
【題型】多選題
【結束】
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【題目】某種制取純堿的方法如下：
（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。
（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。
（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。
（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
（5）寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ）
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
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