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【題目】常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中

A. c(CH3COO－)>c(Na＋)

B. c(CH3COO－)<c(Na＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D. 無法確定c(CH3COO－)與c(Na＋)的大小關系

【答案】C

【解析】常溫下，將乙酸溶液與NaOH溶液混合，根據電荷守恒可知c(OH－)+c(CH3COO－)＝c(Na＋)+c(H＋)，所得溶液的pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，所以此溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應為吸熱反應），5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ，試求：
（1）方程式中C的化學計量數x= ．
（2）5min內A的平均反應速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉化率為．
（4）溫度升高A的轉化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）

A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．